首页 > 人物介绍

中和反应的应用(中和反应应用的事例)

中和反应的应用(中和反应应用的事例)

中和反应的应用(写出方程式)


Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+ 2H2O

3HCl+ Al(OH)3=====AlCl3+ 3H2O

H2SO4+2NH3。H2O===(NH4)2SO4+2H2O

H2SO4+Cu(OH)2===2H2O+CuSO4

酸碱中和反应实际应用


中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应(酸+碱→盐+水)。其实质是H+(氢离子)和OH-(氢氧根离子)结合生成水

在中和反应中,完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。

在实际生产应用中,人们常用中和反应改良土壤酸碱性、治疗胃酸过多、处理废水。

反应原理

酸、碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl(盐酸)被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-),而NaOH(烧碱)被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水,所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl(盐)。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。

反应特征

在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差,当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同,达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同,需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准。

指示剂的选择

①强酸与强碱的中和滴定

当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点:

(1)当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

(2)终点:指示剂变色的点.

(3)中和点:酸碱滴定过程中,易恰成中性的点. 即pH=7

注意:当量点才是恰好完全反应的点,当量点不一定等于中性时,既可选酚酞做指示剂,也可选甲基橙做指示剂,一般不用紫色石蕊试液做指示剂,因其颜色突变不明显。

②强酸与弱碱的中和滴定

当量点溶液显酸性,溶液pH<7,最好选甲基橙、甲基红做指示剂,一般不选酚酞试液做指示剂.因为酚酞溶液遇酸不变色。

③弱酸与强碱的中和滴定

当量点溶液显碱性,pH>7,这时最好选酚酞做指示剂,一般不选甲基红和甲基橙做指示剂。

酸碱反应产生热量:强酸强碱反应,1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应,△H=-57.3KJ

中和反应应用的事例


①在酸性土壤中加入熟石灰,可以调节土壤的酸碱性。

②硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。

③胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物,以中和过多的胃酸。

④被蚊虫叮咬后,可以涂一些含有碱性物质(如氨水)的药水,可减轻痛痒。

中和反应在日常生活中的应用有哪些


比如说你被蚊虫叮咬了,蚊虫会在你体内注入一种酸性物质,你就特别痒,可以涂抹氨水。就好了。

本文来自投稿,不代表本网站立场,发布者:实习编辑,如若转载,请注明出处:http://www.ffttw.com/renwu/9412.html

关注微信